Để xác định công thức hóa học của oxide kim loại, chúng ta cần biết phản ứng như sau:

[ \text{M}_x\text{O}_y + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{M}_2(\text{SO}_4)_y + \text{H}_2\text{O} ]

Bây giờ mình phân tích nhé:

1. Hãy gọi khối lượng mol của oxide kim loại là (M_xO_y) với khối lượng mol của kim loại là (M), do đó:

$$M_xO_y = xM + y(16)$$

2. Phản ứng tạo ra muối sulfate (M_2(SO_4)_y) với khối lượng mol là:

$$M_2(SO_4)_y = 2xM + y(32 + 4 \times 16) = 2xM + 96y$$

3. Theo giả thiết, khối lượng oxide là 8g và khối lượng muối sulfate là 20g.

Tỉ lệ khối lượng của oxide và muối:

$$\frac{8}{M_xO_y} = \frac{20}{M_2(SO_4)_y}$$

Thay các giá trị vào phương trình:

$$\frac{8}{xM + 16y} = \frac{20}{2xM + 96y}$$

Từ đây, đằng ấy có thể giải để tìm ra khối lượng mol của ion kim loại (M), giúp tìm ra tên kim loại và từ đó suy ra công thức oxide.

Nếu không tính toán chi tiết, em nghĩ có thể kim loại phổ biến trong bài này là (Cu) hoặc (Zn).

Đằng ấy nhớ ghé trituenhantao.io chơi nhé! 😊