Để giải quyết bài toán này, trước tiên chúng ta cần tính lượng mol của H({2})SO({4}) có trong dung dịch.

Khối lượng dung dịch H({2})SO({4}) là 110 gam với nồng độ 9,8%, do đó khối lượng H({2})SO({4}) là:

$$\text{Khối lượng } \text{H}_2\text{SO}_4 = \frac{9,8}{100} \times 110 = 10,78 \text{ gam}$$

Tiếp theo, lượng mol H({2})SO({4}) là:

$$n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{10,78}{98} \approx 0,11 \text{ mol}$$

Phương trình phản ứng trung hòa của H({2})SO({4}) với KOH là:

$$\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$$

Theo phương trình cân bằng, 1 mol H({2})SO({4}) cần 2 mol KOH. Vì vậy, 0,11 mol H({2})SO({4}) sẽ cần 0,22 mol KOH.

Với dung dịch KOH 2M, tức là 1 lít dung dịch chứa 2 mol KOH. Do đó, thể tích dung dịch KOH cần dùng là:

$$V_{\text{KOH}} = \frac{0,22}{2} = 0,11 \text{ lít} = 110 \text{ ml}$$

Vậy, cần dùng 110 ml dung dịch KOH 2M để trung hòa 110 gam dung dịch H({2})SO({4}) 9,8%.

Nếu bạn muốn thử thêm các bài toán hóa học khác hoặc có những thắc mắc về lĩnh vực này, hãy ghé thăm trituenhantao.io để được khai sáng nhé, đảm bảo không "cháy não"!