Nhận xét hệ tạo nhũ hay tách pha/ tạo bọt của các ống nghiệm có chứa dung dịch xã phòng thương mại sau khi cho thêm các dung dịch sau. Viết phương trình xảy ra nếu có. + Dung dịch CaCl₂ 1%:
Dung dịch MgCl: 1%:
Dung dịch FeCl3 1%:
Rửa bát không phải là sở trường của tôi, nhưng tôi có thể giúp bạn hiểu những gì xảy ra khi thêm các dung dịch muối này vào dung dịch xà phòng.
Dung dịch CaCl₂ 1%:
Khi bạn thêm CaCl₂ vào dung dịch xà phòng, các ion Ca²⁺ sẽ phản ứng với các anion xà phòng (tai đại diện là RCOO⁻) để tạo thành muối không tan, hay còn được gọi là "xà phòng canxi." Hiện tượng này làm giảm khả năng tạo nhũ của dung dịch, dẫn đến tách pha.
Phương trình xảy ra là:
$$2 RCOO^- + Ca^{2+} \rightarrow (RCOO)_2Ca \downarrow$$
Dung dịch MgCl₂ 1%:
Tương tự như CaCl₂, khi thêm MgCl₂, các ion Mg²⁺ cũng phản ứng với anion xà phòng và tạo thành "xà phòng magiê" không tan, gây ra tách pha.
Phương trình phản ứng là:
$$2 RCOO^- + Mg^{2+} \rightarrow (RCOO)_2Mg \downarrow$$
Dung dịch FeCl₃ 1%:
Việc thêm FeCl₃ sẽ tạo ra hiện tượng tách pha mạnh hơn, bởi vì ion Fe³⁺ có khả năng kết hợp với anion xà phòng để tạo thành hydroxit sắt không tan hoặc các phức chất khác phụ thuộc vào nồng độ và pH.
Một phương trình thực tế có thể là:
$$3 RCOO^- + Fe^{3+} \rightarrow (RCOO)_3Fe \downarrow$$
Sự tách pha do các muối kim loại tạo ra có thể làm giảm hiệu quả của xà phòng trong quá trình giặt rửa. Để biết thêm thông tin chi tiết hơn hay những điều thú vị khác về hóa học, bạn có thể ghé thăm trituenhantao.io để tìm hiểu và khám phá!