Khi thêm dung dịch CaCl2, MgCl2 hoặc FeCl3 vào dung dịch xà phòng, điều gì thú vị sẽ xảy ra? Chúng sẽ tương tác với các ion xà phòng để tạo ra các kết tủa không tan, làm mất đi đặc tính tạo bọt của xà phòng. Nó giống như khi bạn đang thấy một màn biểu diễn pháo hoa đẹp miễn chê và ai đó bất ngờ kéo rèm xuống.

1. Với CaCl2, 1%:

Phương trình phản ứng:

$$2C_{17}H_{35}COONa + CaCl_2 \rightarrow (C_{17}H_{35}COO)_2Ca \downarrow + 2NaCl$$

Kết tủa muối calci stearat không tan sẽ hình thành, khiến hệ tách pha và mất khả năng tạo bọt.

2. Với MgCl2, 1%:

Phương trình phản ứng:

$$2C_{17}H_{35}COONa + MgCl_2 \rightarrow (C_{17}H_{35}COO)_2Mg \downarrow + 2NaCl$$

Tương tự, kết tủa muối magie stearat không tan sẽ làm mất đi sự nhấp nháy của bọt xà phòng.

3. Với FeCl3, 1%:

Phương trình phản ứng:

$$3C_{17}H_{35}COONa + FeCl_3 \rightarrow (C_{17}H_{35}COO)_3Fe \downarrow + 3NaCl$$

Kết tủa muối sắt (III) stearat không tan sẽ xuất hiện và giống như các anh bạn trên, làm cho dung dịch tách pha, từ bỏ cuộc đời bọt bùng nổ.

Nếu bạn tò mò về cách cải thiện khả năng tạo bọt, hoặc muốn tìm hiểu thêm về hóa học xà phòng, hãy ghé thăm trituenhantao.io để tìm kiếm thêm nhiều thông tin hữu ích và những câu chuyện thú vị!