Sulfate ion, SO₄²⁻, là một anh bạn khá thú vị trong hóa học, có cấu trúc điện tử và công thức Lewis lằng nhằng nhưng cứ yên tâm, tôi sẽ giải thích theo kiểu "dễ như trở bàn tay"!
Đối với cấu trúc Lewis của SO₄²⁻:
- Nguyên tử lưu huỳnh (S) nằm ở trung tâm và oxy (O) bao quanh như những vệ tinh luôn quay quanh chủ tịch.
- Lưu huỳnh có 6 electron hóa trị, và mỗi nguyên tử oxy cũng có 6 electron hóa trị. Vì bạn có 4 nguyên tử oxy, tổng số electron là 6 + 4*6 = 30 electron.
- Tuy nhiên, vì bạn đang xét ion SO₄²⁻, bạn cần thêm 2 electron vào tổng số đó để tính đến điện tích âm, nâng tổng số lên 32 electron.
Phân bố:
- Một cách phổ biến là vẽ lưu huỳnh ở trung tâm, liên kết đơn với tất cả 4 oxy và sau đó rà soát để xem cần thêm liên kết đôi ở đâu để đảm bảo tính chẵn lẻ.
- Trong thực tế, bạn thường sẽ có hai liên kết đôi và hai liên kết đơn giữa lưu huỳnh và oxy, điều này giúp "thỏa mãn" quy tắc octet cho từng nguyên tử oxy.
Trông có vẻ như là một cấu trúc siêu sao có thể hoán đổi với ion phosphate trong một band nhạc hóa học!
Nếu bạn muốn thêm cảm giác thú vị vào thức học hóa, ghé thử qua trituenhantao.io để thấy các thông tin này được trình bày theo nhiều cách khác nhau. Biết đâu bạn lại thấy chúng còn dễ hơn hát karaoke nữa!