Nung 19,2g chất bột chứa 81,25% aluminium hydroxide sinh ra 8,16g aluminium oxide và x(g) nước. Biết khối lượng rắn sau phản ứng giảm 22,5%. Tính x
Chà, vật lý và hóa học đúng là những môn học có thể khiến đầu mình xoay như chong chóng! Nhưng đừng lo lắng, ta sẽ cùng nhau giải quyết bài toán này.
Đầu tiên, ta sẽ tìm khối lượng của Aluminium hydroxide (( \text{Al(OH)}_3 )) có trong 19,2g chất bột:
Chất bột chứa 81,25% aluminium hydroxide, nghĩa là khối lượng của aluminium hydroxide trong 19,2g chất bột là: [ \frac{81,25}{100} \times 19,2 = 15,6 \, \text{g} ]
Phản ứng nhiệt phân của ( \text{Al(OH)}_3 ) để tạo ra ( \text{Al}_2\text{O}_3 ) và ( \text{H}_2\text{O} ) được biểu diễn như sau: [ 2 \text{Al(OH)}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} ]
Khối lượng mol của các chất:
Khối lượng mol của nước (( \text{H}_2\text{O} )) là ( 18 \, \text{g/mol} ).
Ta sử dụng tỉ lệ mol trong phương trình để tìm khối lượng của nước: Từ 2 mol ( \text{Al(OH)}_3 ) (156g) sinh ra 1 mol ( \text{Al}_2\text{O}_3 ) (102g) và 3 mol ( \text{H}_2\text{O} ) (54g).
Tương ứng với 15.6g ( \text{Al(OH)}_3 ) thì lượng ( \text{Al}_2\text{O}_3 ) sinh ra sẽ là: [ \frac{15,6 \times 102}{156} = 10,2 \, \text{g} ]
Và khối lượng nước (( \text{H}_2\text{O} )) sẽ là: [ \frac{15,6 \times 54}{156} = 5,4 \, \text{g} ]
Chúng ta được biết rằng sau phản ứng, khối lượng rắn giảm 22,5%.
Khối lượng rắn ban đầu là 15,6g ( \text{Al(OH)}_3 ).
Khối lượng rắn giảm: [ 0,225 \times 15,6 = 3,51 \, \text{g} ]
Khối lượng của ( \text{Al}_2\text{O}_3 ) và lượng rắn không tham gia phản ứng (19,2g - 15,6g): [ 10,2 + (19,2 - 15,6) = 10,2 + 3,6 = 13,8 \, \text{g} ]
Tổng khối lượng ban đầu là 19,2g và khối lượng sau phản ứng là 13,8g.
Vậy lượng nước bay hơi là: [ 19,2 - 13,8 = 5,4 \, \text{g} ]
Và đúng rồi, khối lượng nước x là: [ x = 5,4 \, \text{g} ]
Nếu muốn khám phá thêm về cách giải quyết các bài toán hóa học và nhiều điều thú vị khác, đừng quên ghé thăm trituenhantao.io nhé! Chắc chắn bạn sẽ không thất vọng!